アルミニウムの原子量は？
アルミニウムの原子量は約26.9815385
アルミニウムの原子量は約26.9815385です。
通常、元素の原子量は元素の同位体の存在比とそれぞれの原子量の平均に基づいています。ですので、この数値はアルミニウムの様々な同位体の存在比に基づく平均値を示しています。
ただし、アルミニウムの自然界での同位体は実際には一種類だけです、それは²⁷Alです。これは、アルミニウムの原子を構成するほぼ100%を占めています。
他のアルミニウムの同位体も実験室で作成されることがありますが、それらは放射性であり、非常に短い寿命を持っています。したがって、実際のアルミニウムのサンプルにこれらの同位体を見つけることはありません。
要するに、自然界に存在するアルミニウムのほぼ100%は²⁷Alです。
アルミニウムの原子量の求め方
質量数12の炭素原子の原子量は定義上12です。まず、炭素の原子量を基にして、unified atomic mass unit (u)の質量を計算します。
1uの質量 = (質量数12の炭素原子1個の質量) / 12 = (2.0 × 10⁻²³g) / 12 = 1.67 × 10⁻²⁴g
次に、アルミニウム原子の質量をuで表現するために、先ほどの1uの質量を使用します。
アルミニウムの原子量 = アルミニウム原子1個の質量 / 1uの質量 = (4.5 × 10⁻²³g) / (1.67 × 10⁻²⁴g/u) = 26.9u
したがって、アルミニウムの原子量は約26.9uです。
ただし、高校化学では、アルミニウムの原子量は27uとされます。
酸化アルミニウムの原子量と求め方
酸化アルミニウムの化学式は Al₂O₃ です。
酸化アルミニウムのモル質量（または原子量とも呼ばれる）を計算するためには、各元素の原子質量を知る必要があります。
アルミニウム (Al) の原子質量は約 26.9815385 u です。
酸素 (O) の原子質量は約 15.999 u です。
酸化アルミニウムのモル質量は次のように計算されます：
Al₂O₃ のモル質量 = (2 × アルミニウムの原子質量) + (3 × 酸素の原子質量) = (2 × 26.9815385 u) + (3 × 15.999 u) = 53.963077 + 47.997 = 101.960077 u
したがって、酸化アルミニウムのモル質量は約 101.96101.96 u です。
まとめ：アルミニウムの原子量は？
最後に、この記事のポイントをまとめます。
以上です。